Question

有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量

有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）A．镁和铁中至少有一种剩余B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D．产生氢气的质量相等

Answer 1

设制取2g氢气需要镁的质量为x，设制取2g氢气需要铁的质量为x，
    需稀硫酸的质量为z；                        需稀盐酸的质量为m
    Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑                       Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ 
    24  98           2                         56  73          2
    x  z×10%        2g                        y   m×10%      2g
       

24

x

=

2

2g

；   

98

z×10%

=

2

2g

                

56

y

=

2

2g

； 

73

m×10%

=

2

2g

解之得：x=24g；  z=980g                           y=56g；  m=730g
由上面的计算可知：要想制取相同质量的氢气（2g），需要镁的质量是24g，而需要铁的质量为56g．而题目中指出是相同质量的金属，假设制取2g氢气，需56g铁，因此镁的质量也是56g故镁有剩余：56g-24g=32g故A、C的说法是正确的，需要稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，故B的说法是错误的．
D、由题目图中可以看出当镁和铁完全反应时，对应纵座标所指相同，故二者生成氢气的质量相等，故D的说法是正确的．
由于题目要求选出错误的，故答案为：B