Question

下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题． 温度（℃） 0 20 40 60 80 100

下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题． 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） NaOH 31 91 111 129 313 336 Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08（1）从表中数据可以获得的信息是______（写一条）．（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是______；现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙______甲（填＞、＜、=）．（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为______；加入过量Ca（OH）2的目的是______．（Ⅱ）滤液B中的溶质是______、______（写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、______、过滤．

Answer 1

（1）相同温度下氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度大小区别很大．
故答案为：氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度．
（2）由于氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，故降温会使溶液析出溶质，氧化钙溶液水后放热溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故可形成高温时的饱和溶液，此溶液要比低温时溶质质量分数小．
故答案为：溶液会析出晶体；＜
（3）I、变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙．
故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．
II、由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离．
故答案为：Ca（OH）₂；NaOH；降温结晶