Question

许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列有关问题：（1）基态Ni的核外电子

许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列有关问题：（1）基态Ni的核外电子排布式为__________________________________________，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。（2）配合物Ni（CO） n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________，CO与N 2 结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同。①Ni 2 ＋ 和Fe 2 ＋ 的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“>”）；②NiO晶体中Ni的配位数为________。（4）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为________g·cm －3 （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A ）。

Answer 1

（1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 　C（碳） （2）4　1∶2 （3）①>　②6 （4）H 2 O 2 为氧化剂，氨与Cu 2 ＋ 形成配离子，两者相互促进使反应进行　Cu＋H 2 O 2 ＋4NH 3 =Cu（NH 3 ） 4 2+ ＋2OH － （5）1∶3

（1）Ni基态原子中未成对电子数为2，与之未成对电子数相同的第二周期元素为碳元素和氧元素，电负性最小的为碳元素。（2）Ni原子价电子数为10，配体CO可以提供一个孤电子对，则n＝ ＝4；氮氮三键中含有1个σ 键和2个π键，CO与N 2 结构相似，故CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2。（3）①离子晶体中，在其他因素一样时，离子半径越小，离子键就越强，熔点越高；②NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，均为立方最密堆积，Ni原子与O原子的配位数均为6。（4）H 2 O 2 具有强氧化性，可以将Cu氧化为Cu 2 ＋ ，但反应速率很小，而氨与Cu 2 ＋ 形成配离子，两个反应相互促进使反应速率加快，反应得以进行。（5）Au原子位于顶点，则一个晶胞中含有Au原子数为8× ＝1，Cu原子位于面心，则一个晶胞中含有Cu原子数为6× ＝3，故该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1∶3；一个晶胞的质量为 g，一个晶胞的体积为a 3 pm 3 ，故合金的密度为  g·pm －3 ＝  g·cm －3 。