Question

25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c（OH-）与由水电离出的c（OH-）之

25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c（OH-）与由水电离出的c（OH-）之比为（　　）A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1

Answer 1

解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c（H⁺）=10^-11mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c（OH^-）=

10?14

10?11

mol/L=10^-3mol/L，而由水电离产生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH^-离子浓度与水电离出的OH^-离子浓度之比：10^-3mol/L：10^-11mol/L=10⁸：1，
故选：C．