Question

实验课上，某兴趣小组同学练习了二氧化碳气体的制取，实验后对发生装置的大试管内液体成分进行了如下探究

实验课上，某兴趣小组同学练习了二氧化碳气体的制取，实验后对发生装置的大试管内液体成分进行了如下探究，请你回答下列问题．【提出问题】试管内反应剩余物过滤后的滤液溶质成分是什么？【猜想与假设】根据该化学反应，2位同学提出以下猜想，请你完成乙同学猜想：a、甲同学：滤液溶质可能是CaCl2；b、乙同学：______．【实验与结论】a、为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案进行实验验证： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液样品于试管中，______，观察现象 溶液变红 乙同学猜想正确b、丙同学也认为乙同学猜想正确，也设计了方案验证乙同学的猜想： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，慢慢滴加过量的碳酸钠溶液，观察现象 ____________ 乙同学猜想正确c、请写出碳酸钠和氯化钙的化学反应方程式______．【反思与评价】若要将该发生装置内的废液转化为中性再排放，且不造成污染，则需往其中加入过量的______（填化学式）处理．

Answer 1

【猜想与假设】
实验室用石灰石和稀盐酸制取CO₂的反应，若盐酸不足，则废液中只含氯化钙一种溶质，若盐酸过量，则废液中含氯化钙和氯化氢两种溶质，因此乙同学认为废液中的溶质有两种，它们是CaCl₂和HCl，故答案为：CaCl₂和HCl；
【实验与结论】
a：因实验结论“乙同学的猜想正确”，氯化氢溶液显酸性，所以取少许废液置于试管中，向其中加少许紫色石蕊试液，溶液变红，
b：因实验结论“乙同学的猜想正确”，取少许废液置于试管中，慢慢滴加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，实验现象是开始产生气泡后出现白色沉淀；
c：碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
【反思与评价】
废液直接排放会污染环境，为了使废液达到中性，可将废液中的酸反应掉，可向废液中加入过量碳酸钙，反应后的溶液显中性，若观察到不再有气泡产生时，则废液达到中性．
答案：
【猜想与假设】CaCl₂和HCl；
【实验与结论】
a：紫色石蕊试液
b：开始产生气泡后出现白色沉淀
c：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl 
【反思与评价】CaCO₃

Answer 2

【猜想与假设】
实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应，若盐酸不足，则废液中只含氯化钙一种溶质，若盐酸过量，则废液中含氯化钙和氯化氢两种溶质，因此乙同学认为废液中的溶质有两种，它们是CaCl2和HCl，故答案为：CaCl2和HCl；
【实验与结论】
a：因实验结论“乙同学的猜想正确”，氯化氢溶液显酸性，所以取少许废液置于试管中，向其中加少许紫色石蕊试液，溶液变红，
b：因实验结论“乙同学的猜想正确”，取少许废液置于试管中，慢慢滴加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，实验现象是开始产生气泡后出现白色沉淀；
c：碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
【反思与评价】
废液直接排放会污染环境，为了使废液达到中性，可将废液中的酸反应掉，可向废液中加入过量碳酸钙，反应后的溶液显中性，若观察到不再有气泡产生时，则废液达到中性．
答案：
【猜想与假设】CaCl2和HCl；
【实验与结论】
a：紫色石蕊试液
b：开始产生气泡后出现白色沉淀
c：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【反思与评价】CaCO3