Question

下表中列出六种短周期元素A、B、C、D、E、F的信息，请推断后同答： 元素 有关信息 A 所在主

下表中列出六种短周期元素A、B、C、D、E、F的信息，请推断后同答： 元素 有关信息 A 所在主族序数与所在周期序数之差为4 B 原子半径为0.102nm，其两种常见氧化物的相对分子质量比为4：5 C 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm D 最高价氧化物对应水化物溶于水能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子 E 原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐X F 原子的最外层电子数等于2n-3（n为电子层数），化学反应中易失去最外层电子形成Fn+（1）写出D元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：______（2）盐X中包含的化学键类型为：______（3）设计实验验证A、B非金属性的强弱：______（4）工业制取D单质的反应方程式为：______（5）已知E元素的某种氢化物Y与C2的摩尔质量相同．Y与C2组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染．请写山该燃料电池负极反应式：______（6）F可用于焊接钢轨，有关的化学反应方程式：______引发该反应的操作是______．

Answer 1

B原子半径为0.102nm，其两种常见氧化物的相对分子质量比为4：5，说明B有两种氧化物，为变价元素，B为S元素；
A所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于C为O元素，则A为Cl元素；
C元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，C为第VIA族元素，其原子序数小于S，所以C为O元素；
D的最高价氧化物的水化物是酸或碱，D最高价氧化物对应水化物溶于水能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子，则D是Na元素；
E原子半径为0.075n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X，则E为N元素，X为NH₄NO₃；
F原子的最外层电子数等于2n-3（n为电子层数），化学反应中易失去最外层电子形成Fⁿ⁺，F可用于焊接钢轨，即F能发生铝热反应，且F属于短周期元素，所以F是Al元素，
（1）D是Na元素，D元素最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，氢氧化钠的电子式为，故答案为：；
（2）X为硝酸铵，硝酸铵中含有离子键、共价键，故答案为：离子键和共价键；
（3）A是Cl元素，B是S元素，氯气和硫化钠溶液反应生成硫和氯化钠，该反应中，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，该反应能证明氯元素的非金属性大于硫，
故答案为：向硫化钠溶液中加入氯水，若有淡黄色沉淀，则证明氯元素的非金属性强于硫；
（4）D是钠，工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，反应方程式为2NaCl（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂↑；
（5）N元素的某种氢化物Y与O₂的摩尔质量相同，则Y为N₂H₄，Y与O₂组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，则N₂H₄和氧气反应生成氮气和水，负极上N₂H₄失电子发生氧化反应，电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O，故答案为：：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O；
（6）F是铝，F可用于焊接钢轨，铝和氧化铁在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，引发该反应的操作是：混合物上面加少量氯酸钾固体，插入镁条，点燃镁条，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃；混合物上面加少量氯酸钾固体，插入镁条，点燃镁条．