Question

求化学大神！！！！！！！！！ 在酸性介质中，欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-，下列氧化剂不能用于

求化学大神！！！！！！！！！
在酸性介质中，欲使Mn2+氧化到紫色的MnO4-，下列氧化剂不能用于这类反应的是
A.KClO4
B.(NH3)2S2O8
C.NaBiO3
D.PbO2

Answer 1

高猛酸钾可以氧化氧化铅，所以二氧化铅氧化不了二氧化锰。我是这么认为的。

Answer 2

答案是A，因为高氯酸钾中氯离子为＋7价，氧化性最强

Answer 3

解析：

PbO2：为强氧化剂，与盐酸反应得到氯气，硫酸反应得到氧气，酸性条件下把锰从二价氧化至七价。

NaBiO3：可以在酸性介质中，将锰离子氧化为高锰酸根离子：
14H2SO4 + 10NaBiO3 + 4MnSO4 ―→ 4NaMnO4 + 5Bi2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 14H2O
标准电极电势 φ（<BiO3>- / <Bi>3+）= 2.03 V

（NH4）2S2O8：为过二硫酸的铵盐，水溶液显酸性。过二硫酸根含有过氧基，是强氧化剂。在120℃时分解放出氧并生成焦硫酸盐。过二硫酸铵可以把<Mn>2+氧化为<MnO4>-
5（NH4）2S2O8 + 2MnSO4 + 8H2O ―→ 2NH4MnO4 + 4（NH4）2SO4 + 8H2SO4

<MnO4>- + 8<H>+ + 5e ＝ <Mn>2+ + 4H2O （＝表示可逆符号）
φ（<MnO4>- / <Mn>2+）= 1.507 V

<ClO4>- + 8<H>+ + 8e ＝ <Cl>- + 4H2O （＝表示可逆符号）
φ（<ClO4>- / <Cl>-）= 1.389 V

而Cl2 + 2e ＝ 2<Cl>- （＝表示可逆符号）
φ（Cl2 / <Cl>-）= 1.35827 V

可见生成的 <MnO4>- 又会将 <Cl>- 氧化为 Cl2，而本身被还原为 <Mn>2+

故选择 A

Answer 4

b吧

追问

为什么吖

追答

铵盐是碱盐，不懂对不对

追问

但是B是酸性盐

后面的S2O82-酸性更强