Question

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO 4 ＋10FeSO 4 ＋8H 2 SO 4 ==2MnSO 4 ＋5Fe

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO 4 ＋10FeSO 4 ＋8H 2 SO 4 ==2MnSO 4 ＋5Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋K 2 SO 4 ＋8H 2 O盐桥中装有饱和K 2 SO 4 溶液，下列叙述中正确的是 A．乙烧杯中发生还原反应 B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C．电池工作时，盐桥中的SO 4 2- 移向甲烧杯 D．外电路的电流方向是从a到b

Answer 1

D

由题意知，酸性高锰酸钾溶液显氧化性，Fe 2+ 显还原性，因而甲烧杯的a电极是正极，乙烧杯中的b电极是负极，所以乙烧杯发生氧化反应；甲烧杯中消耗硫酸，pH增大；电池工作时硫酸根向负极乙烧杯中移动；电子流动方向，外电路从b经导线流经a，电流刚好相反，答案选D。