Question

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．实验药品：铜、铁、镁、0.50mol?L-1 H2

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．实验药品：铜、铁、镁、0.50mol?L-1 H2SO4、2mol?L-1 H2SO4、18.4mol?L-1 H2SO4实验一：甲组同学研究的实验报告如下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别取等体积的2mol．L-1 H2SO4于试管中②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg． 镁反应速率比铁快，铜不反应 （1）______（2）甲组同学的实验目的是______；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是______．实验二：乙组同学为了研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响，设计了以下实验：（3）用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是：______；（4）乙组同学应该测定的实验数据是______：（5）此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）：______．

Answer 1

（1）由实验现象可知，镁反应速率比铁快，铜不反应，则金属活泼性不同，反应速率不同，结论为金属性越强化学反应速率越快，
故答案为：金属性越强化学反应速率越快；
（2）甲组实验中，金属不同，酸相同，则该实验研究物质性质对化学反应速率的影响；控制变量法要求温度等外因相同，
故答案为：研究物质性质对化学反应速率的影响；温度相同；
（3）由实验探究不同浓度的硫酸对反应速率的影响可知，则选相同金属，不同浓度酸即可，则选给定的金属镁或铁和不同浓度的酸反应，来确定酸的浓度对反应速率的影响，因浓硫酸具有强氧化性，常温下能和金属铁之间发生钝化，和金属镁反应生成的是二氧化硫，而不是氢气，所以试剂为镁（或铁）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄，
故答案为：镁（或铁）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄；
（4）乙组同学应该测定时间及气体的体积，从而计算反应速率，则实验数据是测一定时间内产生气体的体积，故答案为：测一定时间内产生气体的体积；
（5）因温度影响反应速率，则此实验忽视了温度应相同，故答案为：温度对反应速率的影响．