Question

求高中化学高手帮我看一看这道题吧!谢谢谢谢了!

已知：MgSO4•7H2O→MgSO4+7H2O（条件为普通的加热）
MgCL2•6H2O→Mg（OH）CL+HCL+5H2O（条件为135℃~500℃）
上述差别的原因在于：
A． MgSO4难溶于水,而MgCL2溶于水.(这个我认为是错的,前者溶解于水)
B． 硫酸的酸性比盐酸强(不理解和题目的关系在哪?帮忙解释一下,谢谢)
C． MgSO4是二元酸盐,而MgCL2是一元酸的盐.(还是不理解,拜托也具体解释一下吧)
D． 硫酸难挥发,盐酸易挥发

Answer 1

D正确
化学反应进行的程度的问题
A错两者皆可溶于水
B无关 关于酸性二者全是强酸 在水中全部电离若要比较酸性需要浓度作为条件
C也是无关的 硫酸是二元酸 盐酸是一元酸
关于D 所有的化学反应其实应该都是可逆反应，2的反应若生成氯化镁还有水 会有类似水解的反应 HCL易挥发，使反应像正反应方向进行，而氢氧化镁也是不稳定受热易分解，二者共同使其向正反应进行
硫酸镁是不易挥发酸的盐所以没有

Answer 2

B选项可能涉及到工业上的设备腐蚀问题 腐蚀越少越好
其他的不大清楚 主要是 你的问题是什么 题意不太清楚

Answer 3

B、C选项和题目无关，就是忽悠你用的。题目所指差别是后一方程式加热温度高些，为何不是像前一方程式那样生成对应的盐，即MgCl2,而是好似发生水解般生成了Mg（OH）Cl，其实水解无处不在，关键看有无动力使平衡往某个方向移动，这就告诉我们答案了：盐酸易挥发，促进平衡右移，使后一方程式发生。选D，个人意见

Answer 4

A肯定是不对的，这种盐都是溶于水的。
B项，硫酸的酸性比盐酸的强，解释为：弱酸盐比强酸盐容易分解，但是对于这两种酸来说，都是强酸，所以不对。
C项，不确定。我记得有这么一说：对于同一种酸盐，阳离子价态越高的越稳定。但是对于同一种阳离子盐，是不是阴离子价态越高越稳定就不知道了。
D项，反应2温度要高于反应1，加之盐酸易挥发，更利于反应进行。
所以，D项正确。