Question

求高中化学高手帮我看一看这道题吧!谢谢谢谢了!

FEO，FE，FE2O3的混合物17.2克与2mol/L硫酸125ml充分反应后，加少许铁屑以防止二价铁离子被氧化，蒸发溶液，假定后家的铁屑溶入与结晶时母液中损失恰好抵消，最后得到的晶体FES04•7H20（）g，原混合物中含铁元素（）％。

Answer 1

首先，根据题目分析，硫酸和混合物恰好完全反应。
然后，根据硫酸的量计算出硫酸根的物质的量，硫酸根的物质的量=FeSO4晶体的物质的量=Fe的物质的量。
最后，根据计算出的各物质的量就能算出FeSO4晶体的质量了，铁的质量也可以计算出来了，那么用铁的质量除以混合物的总质量，既得铁元素的百分含量了。
自己计算吧。

Answer 2

晶体69.5g，铁元素百分比好难算…… 楼上看好是原混合物的铁含量

Answer 3

最后得到的都是亚铁离子，则与硫酸的物质的量刚好相等
m=M(FeSO4 7H2O)*n n=2mol/L*125mol