Question

高中化学问题，急！！

一定量的液态化合物XY2，在672ml（标准状况）的O2中恰好完全反应，XY2（I）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）（I表示该物质为液态，g表示该物质为气态）冷却后，在标准状况下测得生成物的密度为2.56g.l-1,则：
（1）XY2的质量是
（2）XY2的摩尔质量是
（3）在XY2分子中，X,Y两元素的质量比是3：16，则XY2的化学式为

Answer 1

XY2（液）+3O2（气）=====XO2（气）+2YO2（气）
△V=0（所以反应后气体的体积就等于反应前气体的体积）
所以V（O2)=672ml=0.672L
所以n（O2)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol
所以m（O2)=0.03mol*32g/mol=0.96g
XY2（液）---------3O2（气）
1---------------------3
x---------------------0.03mol
所以x=0.01mol,即n[XY2（液）]=0.01mol
生成物的体积为0.672升，密度为2.56克/升，得生成物质量为0.672升*2.56克/升=1.72g
生成物质量为1.72g，消耗的氧气为0.96g，所以m[XY2（液）]=1.72g-0.96g=0.76g（根据质量守恒），
m[XY2（液）]=0.76g，n[XY2（液）]=0.01mol，所以M[XY2（液）]=m/n=76g/mol
X，Y两元素分别为C,S

Answer 2

XY2（液）+3O2（气）=====XO2（气）+2YO2（气）
△V=0（所以反应后气体的体积就等于反应前气体的体积）
所以V（O2)=672ml=0.672L
所以n（O2)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol
所以m（O2)=0.03mol*32g/mol=0.96g
XY2（液）---------3O2（气）
1---------------------3
x---------------------0.03mol
所以x=0.01mol,即n[XY2（液）]=0.01mol
生成物的体积为0.672升，密度为2.56克/升，得生成物质量为0.672升*2.56克/升=1.72g
生成物质量为1.72g，消耗的氧气为0.96g，所以m[XY2（液）]=1.72g-0.96g=0.76g（根据质量守恒），
m[XY2（液）]=0.76g，n[XY2（液）]=0.01mol，所以M[XY2（液）]=m/n=76g/mol
X，Y两元素分别为C,S

Answer 3

楼上解答得很好！只是第三题还不太详细。现补充一下：
（前面的如楼上所述）

XY2（液）+3O2（气）=====XO2（气）+2YO2（气）

因为XY2为液态，体积可以忽略不计。故反应前后的体积之差为:
△V=反应后的气体体积-反应前的气体体积之和
=V（02）- [V(XO2) + V(YO2)]
=3*22.4-[1*22.4 + 2*22.4]
=0
所以反应后气体的体积就等于反应前气体的体积

所以V（O2)=672ml=0.672L
所以n（O2)=0.672L/22.4L/mol=0.03mol
所以m（O2)=0.03mol*32g/mol=0.96g

XY2（液）---------3O2（气）
1---------------------3
x---------------------0.03mol
所以 x=0.01mol,即

n[XY2（液）]=0.01mol

因为生成物的体积为0.672升，密度为2.56克/升，得生成物质量为

0.672升*2.56克/升=1.72g

生成物质量为1.72g，根据质量守恒定律，生成物质量等于反应物质量，反应物中只有XY2和O2,其中氧气为0.96g，所以XY2的质量就是生成物质量去掉反应物中氧气的质量。
m[XY2（液）]=m(所有生成物）- m(反应物中O2)
=1.72g-0.96g
=0.76g

m[XY2（液）]=0.76g，n[XY2（液）]=0.01mol，所以XY2的摩尔质量为：

M[XY2（液）]=m[XY2（液）]/n[XY2（液）]
==0.76g/0.01mol
==76 g/mol
即XY2的相对分子质量为76。

因为在XY2分子中，X,Y两元素的质量比是3：16，
设为X的相对原子质量为：3a
因为一个XY2分子中有2个Y原子，所以Y的相对原子质量为：16a/2=8a

由3a + 16a =76
解得 a = 4

故X的相对原子质量为:3a=3 * 4 =12
故X为碳（C）元素。

Y的相对原子质量为：8a=8*4=32
故Y为硫（S）元素

故XY2的化学式为：CS2