Question

对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态．能说明反

对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态．能说明反应达到平衡状态的是（　　）A．混合气体的平均相对分子质量不变B．N2、H2、NH3分子数比为1：3：2C．断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成D．混合气体的密度不变

Answer 1

A、混合气体的平均相对分子质量不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，故A正确；
B、当体系达平衡状态时，N₂、H₂、NH₃分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C、断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成，反应发生到平衡一直有这个等量关系，故C错误；
D、混合气体的密度不变，反应发生到平衡这个量一直不变，故D错误；
故选A．

Answer 2

a、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故a正确；
b、①容器中放出23.15kj热量，则生成氨气的物质的量为：
2mol×23.15kj
92.6kj
=0.5mol，利用三段式法计算：

n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）△h=一92.6kj/mol
起始：1mol
3mol 0
转化：0.25mol
0.75mol 0.5mol
平衡：0.75mol
2.25mol 0.5mol
平衡时，①容器中nh3的体积分数等于气体的物质的量分数
0.5mol
0.75mol+2.25mol+0.5mol
=
1
7
，从等效平衡的角度分析，1moln2、2.5molh2和0.2molnh3相当于1moln2、3molh2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故b正确；
c、②中含有0.2molnh3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kj，故c错误；
d、若容器①体积为0.5l，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kj，故d错误．
故选cd．