Question

有一包白色粉末样品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种．现进行以

有一包白色粉末样品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca（NO3）2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种．现进行以下实验操作：（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液．（2）上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀．（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色无味气体；在滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．则样品中一定存在的物质是______，一定不存在的物质是______，可能存在的物质是______．

Answer 1

由（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液，则一定不含CaCO₃、CuSO₄，CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水为蓝色溶液；
由（2）上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡；
由（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色无味气体，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，所以原固体一定含K₂CO₃、Na₂SO₄；在滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，白色沉淀为AgCl，因（2）中引入氯离子，不能确定NaCl是否存在，含K₂CO₃、Na₂SO₄，则不能存在Ca（NO₃）₂，综上所述，一定含K₂CO₃、Na₂SO₄，一定不存在CaCO₃、Ca（NO₃）₂、CuSO₄，可能存在NaCl，
故答案为：K₂CO₃、Na₂SO₄；CaCO₃、Ca（NO₃）₂、CuSO₄；NaCl．