Question

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性．它们之间有如图所示的转化关系：请回答下列问题：（1）B与甲反应的化学方程式是8A1+3Fe3O4 高温 . 4A12O3+9Fe8A1+3Fe3O4 高温 . 4A12O3+9Fe．B与NaOH溶液反应的离子方程式是______．（2）含有B形成的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是______．（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是______．（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物面沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应分别是______、2H2O-4e-=4H++O2↑；阳极区生成沉淀的离子方程式是______．

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Answer 1

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体，D为Cl₂，甲具有磁性的物质，则甲为Fe₃O₄，甲与B的反应为铝热反应，B为Al，A为Fe，乙为NaAlO₂，C为H₂，Fe与氯气反应生成丙，丙为FeCl₃，
（1）B与甲反应的化学方程式是8A1+3Fe₃O₄

高温  .

4A1₂O₃+9Fe，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+2OH^-+2H₂O═2A1O₂+3H₂↑，
故答案为：8A1+3Fe₃O₄

高温  .

4A1₂O₃+9Fe；2A1+2OH^-+2H₂O═2A1O₂+3H₂↑；
（2）含有B形成的阳离子的溶液含有A1³⁺，可与A1O₂^-发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为A1³⁺+3A1O₂^-+6H₂O═4A1（OH）₃↓，
故答案为：A1³⁺+3A1O₂^-+6H₂O═4A1（OH）₃↓；
（3）丙中含铁离子，则检验方法为取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在
Fe³⁺，
故答案为：取少量丙溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明有Fe³⁺；
（4）由装置图可知阳极为铁，被氧化生成Fe²⁺，电极方程式为Fe-2e^-=Fe²⁺，同时生成氧气，二者反应生成具有吸附性的Fe（OH）₃，反应的离子方程式为4Fe²⁺+10H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓+8H⁺，
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；4Fe²⁺+10H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓+8H⁺．