Question

实验室用15g氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气,反应一段时间至完全反应后,收集到氧气的质量为4.8

实验室用15g氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气,反应一段时间至完全反应后,收集到氧气的质量为4.8g,试求出原混合物氯酸钾的质量为多少?此时试管中剩余固体的质量为多少?要详细过程

Answer 1

2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2(气体)
245 96
x 4.8g
245/96=x/4.8g
x=12.25g
所以原混合物氯酸钾的质量为12.25克；
此时试管中剩余固体的质量为：15g-4.8g=10.2g

Answer 2

解：2KClO₃=2KCl + 3O₂↑
      245          149     96
      m1           m2      4.8    

解得m1=12.5g  m2=7.45g     

原混合物氯酸钾的质量为12.5g  

试管中剩余固体的质量：15-4.8g=10.2g