氯化亚铁与氯气反应化学方程式
氯气和氯化亚铁反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯气将亚铁离子氧化成了铁离子。在溶液中亚铁离子呈浅绿色，铁离子呈棕黄色。
反应现象是：溶液由浅绿色变成黄棕色。
扩展资料：
氯气的化学式为Cl2。
氯气物理性质：
常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
化学性质：
1、助燃性，氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。
2、与金属反应，与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl，钠在氯气中燃烧，现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
氯气工业制法：
1、工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：
参考资料来源：百度百科-氯气
2FeCl2+Cl2=2FeCl3。离子方程式是2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-。
氯化亚铁的性质：
白色或淡绿色立方结晶或鳞片状结晶。易吸湿，暴露在空气中易被氧化生成氯化铁而渐变成黄色或红褐色。相对密度3. 162。熔点677℃。沸点1023℃。熔化热43. Olkj/mol,在氯化氢气流中约700℃升华。易溶于水、甲醇、乙醇，微溶于丙酮及苯，不溶于乙醚，其水溶液可发生轻度水解。
二氯化铁与碱金属的氯化物、氨等能生成络合物，其水合物有1、2、4、6水物，在空气中加热水合物至250℃时可分解为氧化铁和氯化氢。
扩展资料：
氯化亚铁的安全性：
内衬聚乙烯塑料袋封口的铁桶，或聚乙烯塑料桶包装，每桶净重25kg，或用聚乙烯塑料瓶包装，每瓶净重0. 5kg或lkg，再集中于木箱内衬垫料。贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。不得与有毒物品共贮混运。在运输过程中要防雨淋和烈日曝晒。搬运时要轻装轻卸，防止包装破损。失火时，用水、砂土和各种灭火器扑救。
毒性及防护：本品食入有害，可刺激眼睛，并可严重危害眼睛。遇火可产生有害蒸汽。如与皮肤接触，应用大量清水冲洗，如不慎进入眼睛，应立即提起眼帘，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗，并及时就医。
误食时，应给饮大量温水催吐、就医。生产和使用过程中，操作人员应佩戴防尘过滤器、防护眼镜、胶布防毒衣和手套等，设备应密闭操作，局部通风，避免产生和吸入其粉尘。工作现场禁止吸烟、饮水和进食。工作完毕，淋浴更衣。
2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
离子方程式是2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-。
氯化亚铁化学式FeCl2。呈绿至黄色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，为透明蓝绿色单斜结晶。密度1.93克/厘米3，易潮解，溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
扩展资料：
物理性质
氯化亚铁为白色或灰绿色结晶。易吸湿。在空气中易被氧化而渐变成黄色。，在氯化氢气流中约700℃升华。易溶于水、甲醇、乙醇，微溶于丙酮及苯，不溶于乙醚。
FeCl2·4H2O为蓝绿色单斜结晶。密度4.93g/cm3。易潮解。溶于水、乙醇乙酸微溶于丙酮不溶于乙醚在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体溶于水后形成浅绿色溶液。
氯化亚铁与氯气反应的化学方程式如下：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
这个方程式表示了反应物和生成物的比例关系，即两个分子的氯化亚铁和一个分子的氯气可以生成两个分子的氯化铁。
如果要表示反应过程中电子的转移情况，可以用离子方程式来表示。离子方程式只包含参与反应的离子，不包含没有发生变化的离子。
氯化亚铁与氯气反应的离子方程式如下：
2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
这个方程式表示了反应物和生成物中各种离子的电荷状态，以及电子的转移方向。可以看出，每个亚铁离子失去了一个电子，变成了铁离子，而每个氯原子获得了一个电子，变成了氯离子。
2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3
在这个方程式中，氯化亚铁（FeCl2）与氯气（Cl2）发生反应生成氯化铁（FeCl3）。
方程式中的系数表明了化学反应的摩尔比例。这个方程式表示了两个氯化亚铁分子和一个氯气分子反应生成两个氯化铁分子的平衡反应。
