高中化学~~盐类的水解~~请问这里为什么c(MA)=c(A-),c(MOH)=(OH-)？
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MA + H2O <==> HA + MOH
(1) MA---强酸弱碱盐，MA易溶；则
c(MA)=c(A-),原来的盐浓度！
(2) MA---强碱弱酸盐，MOH---强碱，则
c(MOH)=(OH-)水解平衡的盐浓度！
(3)中学不区分符号，引起理解问题！
严格的说C---原来的盐浓度！
[]---水解平衡的盐浓度！
(1) MA---强酸弱碱盐，MA易溶；则
c(MA)=c(A-),原来的盐浓度！
(2) MA---强碱弱酸盐，MOH---强碱，则
c(MOH)=(OH-)水解平衡的盐浓度！
(3)中学不区分符号，引起理解问题！
严格的说C---原来的盐浓度！
[]---水解平衡的盐浓度！
追问
可是MA是个强碱弱酸盐啊。。。。
追答
(2) MA---强碱弱酸盐，MOH---强碱，则
c(MOH)=(OH-)水解平衡后的碱浓度！
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我也想了半天才明白，严格来说，真的就是上面那位大神说的那样，教材没区分符号，把人搞混了。。。。。关键就是C(MA)就是强碱弱酸盐水解以后的浓度。。。。
溶液中有M+,A-,H+,OH-,还有个弱酸HA，此时C（A-）的平衡浓度=C(MA)完全溶解的浓度-C(HA)弱酸结合不能电离的平衡浓度=水解后C(MA)的平衡浓度
溶液中有M+,A-,H+,OH-,还有个弱酸HA，此时C（A-）的平衡浓度=C(MA)完全溶解的浓度-C(HA)弱酸结合不能电离的平衡浓度=水解后C(MA)的平衡浓度
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