Question

一道化学题

在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍？
A。96 B48 C12 D。32

Answer 1

(NH4)2CO3 == 2NH3(气体) + H2O(气体) + CO2(气体)

分解后所产生的气态混合物的平均相对分子质量 = (2 * 17 + 18 + 44)/4 =24g/mol

24/2 = 12

又因为相对分子质量之比 = 密度之比

所以完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的12倍

选 C

Answer 2

C

Answer 3

(NH4)2CO3===2NH3+CO2+H2O

因为在150℃，所有产物都是气体

计算混合气体的平均相对分子质量：

(2*17+44+18)/(2+1+1)=24

相对氢气密度：24/2=12

Answer 4

(NH4)2CO3 == 2NH3 + CO2 + H2O
三种产物都是气体，物质的量之比是2：1：1，平均相对分子质量为：
1/2×17+1/4×44+1/4×18=24
所以密度是氢气的12倍

Answer 5

（NH4）2CO3=2NH3+H2O+CO2
2*17 2*18 1*44
设1mol（NH4）2CO3，生成2molNH3，1moH2O，1molCO2气体
所以平均摩尔质量=（34+18+44）/4=24
24/2=12
所以答案是c

Answer 6

（NH4)2CO3 == 2NH3！ + H2O！ + CO2！
通过计算混合气体的相对分子质量以及阿伏伽德罗定律可以解决
选择C