Question

帮忙看看这些，解析和答案都要

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Answer 1

（1）先准确称量装置D中直玻璃管和两头单孔塞的质量，再往玻璃管中添加过氧化钠样品，塞好塞子后称量，两次称量结果的差即过氧化钠样品的质量。
生成氧气的体积不能超过250mL，即物质的量不超过250/22400 mol，过氧化钠的物质的量不能超过250/11200 mol，计算得到过氧化钠的质量不能超过1.74克，所以答案为A。
（2）本反应是用过氧化钠与二氧化碳反应得到氧气，由氧气的体积计算出过氧化钠的质量。A中使用大理石和2mol/L盐酸制备二氧化碳，因为硫酸与碳酸钙反应得到微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖碳酸钙表面使反应终止，所以不能用硫酸。E的作用是除去氧气中的二氧化碳。
答案为大理石和2mol/L盐酸；除去氧气中的二氧化碳
（3）甲。甲中量筒内导管长，前面装置冷却后，量筒内的水可以倒流。乙装置无法倒流。
答案：甲；体系温度降低时，甲中量筒内水可以倒流回广口瓶中，能够减小实验误差。
（4）39a/(250×Vm×m)×100%

追问

为什么要回到广口瓶减小误差

不是短管残留水少吗

最后一空答案是什么

追答

可以这样理解，生成气体的体积等于最后装置内气体的体积减去反应前装置内气体的体积，本实验中生成气体的体积即等于广口瓶中出来的水的体积。由于题目明确了反应放热，反应后装置内气体由于温度升高而体积增大，这样广口瓶中出来的水增多了，等装置冷却会室温时，量筒内水可以倒流至广口瓶，这样反应前后装置内温度相同，此时广口瓶中出来水的体积才是生成的气体的体积。另一装置无法倒流回广口瓶，造成偏大。
最后一问应该是我的答案再去掉%

追问

我咋得到了这个

你亲自算算我看看

追答

答案一样的，我的是前面分数然后再乘以百分之百

追问

就这个？

追答

[39a/(250×Vm×m)]×100%=[39×100a/(250×Vm×m)]%=[78a/(5×Vm×m)]%
一样否？