Question

各位高手，拜托拜托，帮帮忙

（1）已知A.B两种元素，A能形成A2O2的氧化物，其中A的质量分数为70.91%；B的阴离子结构与氪原子结构相同，B单质在常温下是一种易挥发的液态物质，B的氢化物的水溶液是强酸。通过计算和推理回答A.B各是什么元素？（要详细过程哦）
（2）将某主族元素的最高氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。R原子核外含有19个电子；主族元素Q的单质能与水剧烈反应放出氧气，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。是通过计算求：
1）R和Q各为什么元素？（写出推导计算过程）
2）写出R和Q在元素中期表中的位置。
（3）在铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则
1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？（要解题过程）
2)通过导电的电子的物质的量是多少？（要解题过程）
3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？（要解题过程）

Answer 1

（1）A是K,B是cl
设A的质量分数是X，则32／2X＋32＝70.91％ 得出X＝39 所以A是K
B的阴离子与氪相同，则B可以是si，p，s，cl，从下面的语言可以判断出B是cl
（2）R是K，Q是F
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
X Y 3.36L
65 98 2
X=109.2G Y=164.64G
1)答案是109.2
2）答案是218.4
3）答案是164.64/200=82.32g/ml