Question

混合物的溶质质量计算

测得氢氧化镁和氧化镁组成的混合物中含镁元素的质量分数为48%.取该混合物10克.将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应.所得溶液中溶质的质量为
A.12克 B.24克 C36克 D48克
谢谢.要详细过程

Answer 1

因为：氢氧化镁和氧化镁组成的混合物中含镁元素的质量分数为48%.
所以：镁元素的质量=10×48%=4.8g
反应方程式:
Mg(OH)2+H2SO4==2H2O+MgSO4
MgO+H2SO4==H2O+MgSO4
因为恰好完全反应
所以溶质是MgSO4
又MgSO4的相对分子质量为120
Mg的相对原子质量为24
所以Mg的质量分数为20%
所以MgSO4质量为4.8g÷20%=24g

答:溶质质量为24g。

Answer 2

列出方程式：1.氢氧化镁+硫酸=硫酸镁+2水
2.氧化镁+硫酸=硫酸镁+水

10g混合物中一共含Mg元素：4.8g

由方程是可知最后的溶质是硫酸镁，而硫酸镁中的Mg离子的质量和硫酸镁的质量符合化学式中的比例，Mg:MgSO4=24:120=1:5

所以MgSO4质量为24g~