Question

高一氧化还原反应题？需要您的帮助!

在一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式：
5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:5
答案是c

请画出双线桥并精讲这道题，拜托了！

Answer 1

假设有5个 NH4NO3原子发生该反应

那么原来 5个 (NH4)+ 离子 中的5个N原子显 -3 价 

原来 5个 (NO3)2- 离子中的5个 N原子显 +5 价

接下来看10个N的去向：

5 个 -3 价的N原子失去 5 * 3 = 15 个电子变成5个0价的N原子 （被氧化）

3 个 +5 价的N原子得到 3 * 5 = 15 个电子变成3个0价的N原子  （被还原）

上述8个原子形成4个 N2 分子

还有 2 个 +5 价的N原子价态不变 继续以 (NO3)2- 离子的形式存在

 

所以 被氧化:被还原= 5:3

Answer 2

双线桥如图所示

被氧化的N是5个，被还原的N是3个，所以比是5:3

Answer 3

参照 蓅著泪说芣痛 的图
由于左边有5个氮元素和5个氮酸根 右边有2个氮酸根8个氮元素 则左右两个氮酸根消掉 得左3个氮酸根5个氮元素 由于氮元素价为-3 氮酸根中氮元素价为+5 右边氮元素价为0且-3价氮有5个 +5价氮有3个 由此可得3个氮元素被还原5个氮元素被氧化