Question

高中化学，这个题目怎么做。 剩余题目:固体减少的质量为，，，

Answer 1

本题中Fe3O4可以看成是FeO和Fe2O3的混合物，所以题干可以看成是FeO、Fe2O3和Cu的混合物，根据你自己写的方程式，2mol三价铁要消耗1mol的Cu，所以要想固体完全溶解而且不含三价铁，那n（Fe2O3）=n（Cu）；固体溶解消耗了0.14mol的硫酸，这里不用想的太复杂，金属氧化物跟酸反应是有水生成，也就是这里有0.14mol的水生成，那水中的氧全都是由铁的氧化物提供的。
设n（FeO）=x ，n（Fe2O3）=n（Cu）=y
x+3y=0.14(总的氧原子的物质的量)
72x+160y+64y=10.4（金属混合物的总质量）
解得x=0.02,y=0.04
n（FeO）=0.02mol ，n（Fe2O3）=n（Cu）=0.04mol
若想用氢气还原固体混合物，那固体减少的质量，只需要把氧的质量减掉就行了
（0.02+0.04*3）*16=2.24g
方法上应该没有问题，计算上可能还需要自己来检查一下，还望采纳，谢谢！

Answer 2

追答

希望能够帮到你