Question

一道化学题。。。

将氮气和氢气按一定比例混合，在相同状况下其密度是氢气的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器中，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内的压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求（1）反应前混合气体中氮气和氢气的体积比。（2）达到平衡时混合气体中氮的物质的量。（3）平衡时氮气的转化率。
谢谢大家了。。。

Answer 1

（1）由密度是氢气的3.6倍，可知N2和H2的平均相对分子质量为2*3.6=7.2

由十字交叉法求N2和H2的比例

所以氮气和氢气的体积比为1:4,即N2为0.1mol，H2为0.4mol

（2）由平衡后容器内的压强是相同条件下反应前压强的0.76倍可知平衡后气体的总物质的量为0.5*0.76=0.38mol  气体减少了0.5-0.38=0.12mol

N2 +   3H2 = 2NH3    △V

1      3       2      2

0.06                0.12 

所以达到平衡时混合气体中氮的物质的量为0.1-0.06=0.04mol

（3）平衡时氮气的转化率为0.06/0.1*100%=60%

Answer 2

（1）氮气和氢气平均分子量为2×3.6＝7.2
用十字相乘法很容易算出氮气和氢气体积比为13：17
（2）N2+3H2=2NH3 △V
1 3 2 2
0.06MOL 0.5*(1-0.76)=0.12MOL
0。5*13/(13+17)-0.06=0.156mol