Question

H2SO4+KMnO4+H2C2O4-K2SO4+MnSO4+CO2+H20

请详细告诉我氧化还原反应的配平方法，并告诉我这个化学方程式中的还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 分别是什么

Answer 1

仔细说一下这个方程式吧，
1、首先找出前后化合价发生改变的元素。一般O、H、K化合物中都是不变价（除非是Na2O2等），而S前后都在SO4中，为+6价。
2、易得Mn从+7价变到+2价，化合价下降5价，即得5个电子，发生还原反应，故KMnO4为氧化剂，反应产物MnSO4为还原产物（还原反应的产物）；同理C从+3价变到+4价，失1个电子，发生氧化反应，H2C2O4为还原剂，CO2为氧化产物
3、氧化还原配平：Mn得5电子，C失1电子。为使得失电子守恒，故需要5个C提供Mn所需电子，但H2C2O4中C必为偶数，则取最小公倍数10，在H2C2O4前加2，CO2前加10，KMnO4前加2，MnSO4前加2
4、基本配平：根据原子守恒得最终系数为3,2,5；1,2,10,8

Answer 2

一， FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x，y一定要选在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四，3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A，则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五，B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2，B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，计算得A=4

我的方法的另外一种例子：
一，x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二，x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）
三，看等号前后的O的数量，前后要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1

我的方法经常是用在下面这种例子：
一，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）
三，x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来，是由反应式后的K数减反应式前的）
四，x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次，H的数量等于反应式前后的差，即A=x/2，O的反应式前后差，即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共识解成x=2y，即可算成x=2，y=1.

注意，我的方法是预先设定系数法，然后根据每个元素计算出其他系数，最终是得出H，O之类的比值或者是等式的前后差，每步都不能错，算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒，算一算电荷是否守恒。

Answer 3

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
Mn由+7变成+2价，C由+3变成+4价，所以根据得失电子相等，KMnO4与H2C2O42:5反应，再根据元素守恒，即可