Question

高中化学。帮帮忙。

将溶液质量分数为a%物质的量浓度为c1mol/lH2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为 c2mol/1，c1 、c2的关系为

请给出详细过程

Answer 1

蒸发水分使溶质质量分数由a％变为2a％，说明溶液质量变化为原来的一半，此时溶液密度比原来变大了，故此时溶液体积小于原来的1／2，则物质的量浓度大于原来的2倍 即c2＞2c1
同理可证明：
规律2 对于浓度越大，密度越小的溶液来讲，将两种不同质量分数(3x％，x％)的溶液等体积相混合，混合后溶液的质量分数＜2x％(即平均质量分数).

Answer 2

在蒸发水的过程中，溶液的密度增大，根据c=1000*密度*质量分数/相对分子质量，所以c2>2C1