Question

初中化学计算

在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47．4 g的固体。小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37．8 g的固体，小强将其充分溶解于170．2 g水中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液．并将过滤后所得固体洗涤、干燥，回收得到8 g黑色固体纯净物。请回答下列问题：
(1)小强所做的实验中发生反应的化学方程式为 ．
(2)小强所做的实验中制得氧气的质量为 ：
(3)在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量(x)的比例式 ：
(4)上述实验所得滤液中溶质的质量分数为 ：
(5)大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为 。

Answer 1

1.
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
这个没什么好解释的吧。

2.
小强实验前固体质量47.4g，实验后剩余固体质量37.8g，分析反应可知减少的质量即为O2的质量，其余物质都以固体形式留下，因此小强制得氧气质量即为
47.4-37.8=9.6g

3.
第二问中已求出小强制得氧气质量，因此
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
245~~~~~~~~~~~~~~~~~~~96
x~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~9.6g
则245/x=96/9.6g
（x=24.5g）

4.
因为题中说小强的第二次加热后固体已经完全反应，也就是说剩余的固体就是KCl和MnO2的混合物，即37.8g；而溶解后过滤出的不溶黑色固体MnO2，即8g，因此剩余KCl的质量应该为37.8-8=29.8g
因此溶液质量为29.8+170.2=200g
溶质KCl质量分数为29.8g/200g×100%=14.90%

5.
接第四问，已求出最终剩余的KCl总质量为29.8g，因此
设两人共制得O2质量为x，则
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
~~~~~~~~~~~~~~~~~149~~96
~~~~~~~~~~~~~~~~29.8g~~x
149/29.8g=96/x，解得x=19.2g
又因为第二问求得小强制氧9.6g，因此大刚制氧19.2-9.6=9.6g，制氧比1：1，因此消耗KClO3的质量比也为1：1
或直接用29.8g来算初始KClO3的总质量，在第三问中又已求出小强所消耗的，最后结果相同。

Answer 2

MnO2
1. 2KClO3 = 2KCl+3O2[上升箭头】
[等号下面一个三角 表示加热】

2.19.33克

3.244/X=74/29.8g

4.0.102[加上百分号，小数点向前移两位就好了】

5.97：49

不知道对不对，你掂量一下

Answer 3

2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
9.6g
245/x=96/9.6g
14.90%
1：1

Answer 4

楼主答的很全，最佳给他吧！