Question

高一化学问题 请帮忙 拜托了

能和我讲解一下氧化还原反应中的歧化反应和归中反应么？

现在刚升高一 要自己预习 希望好心的同学能帮忙指导

在线等

Answer 1

歧化反应的特点是在同一物质中的同种元素的原子，其肆手做中一部分原子被氧化，另一部分原子被还原裂衡，即发生变价的只是同一种元素的的同一价态的原子。在反应中，反应物的该元素处于中间价态，一边升高，一边降低。可以说歧化反应是自身氧化还原反应的特例。

归中反应即为价态归中的氧化还原反应，它是指同种元素（该元素有好几种不同的化合价）不同价态的化合物之间发生的反应，这两种不同的价态分别是一个高薯扮价态和一个低价态，反应后这两种不同的价态相互靠近变成两种处于中间的价态或者变成同一种价态。但决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象，即化合价靠近而不交叉，这就是此类氧化还原反应的化合价变化规律。

Answer 2

歧化反应，顾名思义，好悔一种元素从一种化合价，“发生分歧友宽正”，生成两种不同的化合价例如氯气和氢氧化钠反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
氯元素的化合价从零价变成+1和巧侍-1两种不同的，歧化了

归中反应，同样，就是元素从两种化合价互相靠近或变成同一化合价
规律是“只靠近，不交叉”
例如
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
硫元素从两种化合价互相靠近了（这是一种特殊情况，变成了同一种化合价）

Answer 3

歧化反应： 在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一漏如氧化态的元素上，使该元超氧化物歧化酶(SOD)素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种闭枯自身的氧化还原反应称为歧化反应. 例如Cl2+H2O=HClO+HCl 此反应中Cl2原本是0价 反应后一个升为+1价，一个降为-1价
归返态启中反应：归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。
歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开，

我个人的： 就是元素价态的变化 不是很重要 理解概念就行了