Question

一道初中化学选择题

最适合实验室制取并干燥氢气的一组物质是
A锌粒、稀硫酸、浓硫酸B铁屑、浓硫酸、浓盐酸C锌粒、稀硝酸、浓硫酸D锌粒、浓盐酸、浓硫酸
为什么？
我还要各反应的方程式说明
谢谢
稀硝酸与稀硫酸都是酸，酸与活泼金属反应生成氢气，为什么稀硝酸与锌粒反应生不成氢气，而稀硫酸与锌粒反应却生成氢气

Answer 1

A。正确。浓硫酸可以吸水干燥。
B 浓硫酸与铁反应生成SO2；
C。锌与稀硝酸反应生成NO；
D。浓盐酸会挥发。

Answer 2

想必你不明白C为何是错的 硝酸有极强的氧化性 在于铁反应的同时会生成一氧化氮（常温） 所以不能用硝酸

Answer 3

A

Answer 4

应该选 A
B 铁遇浓硫酸钝化，不反应，浓硝酸具有挥发性，所以B错。
C 因为硝酸的氧化性极强一般硝酸与金属反应都不会放出氢气，它会先将金属氧化从而自身还原成一氧化氮，或，二氧化氮，其次与金属氧化物反应生成盐类。
D 浓盐酸具有挥发性，会引入杂质。

Answer 5

但题中在Fe为+3价
Cl为-1价时，化学式正负化合价总和为0；
Fe为0时，Cl为-1.+5.+7，n都不为整数，Cl为0时，n=3，6-n=3；Fe为+2时，Cl为-1.+5.+7，n都不为整数，Cl为0时，n=5，6-n=1；而Fe为+6时，Cl为-1
.+5.+7，n都不为整数，只有Cl为0价时，n=9
但这时Cl的个数为-3。个人认为Fe只能为+3价，Cl为-1价。

Answer 6

C
根据电荷守恒可知：Cl+OH根的总负价是6-n+n=6，所以Al+Fe=+6，因Al的化合价是+3，所以Fe是+3
在一般的化学式中Cl的负价是-1价