Question

请教一道高二化学题，急，谢谢！

在Fe2O3和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO4溶液和H2。若生成的Fe2+与H2的质量比为 112：1，则
（1）Fe2+与H2的物质的量之比为_______.
（2）若将生成的Fe2+分成四份，就其来源而言，其中______份来自Fe与H+的反应，_______份是Fe3+的还原产物。
（3）原混合物中Fe2O3与Fe的质量比为 10：______.

Answer 1

(1)(112/56 ): (1/2)=4:1
(2)____1__份来自Fe与H+的反应，____3___份是Fe3+的还原产物。
(3)10：___7___.

注：原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量比为1：2
Fe的一半和Fe3+(Fe2O3和稀硫酸反应所得)反应得Fe2+，另一半和稀硫酸反应生成Fe2+和H2

Answer 2

(1)4:1
(2)1 ,3
(3)7/3

Answer 3

（1)4比1
(2)1;3
(3)7
2fe3+ +fe=3fe2+
1molH2对应1molFe
160比112

Answer 4

(1)4:1
(2)1,3
(3)7