Question

将硫酸钡转化碳酸钡怎么整？

Answer 1

利用的是沉淀转化原理。

原理：用饱和的碳酸钠溶液，虽然硫酸钡比碳酸钡更难溶于水，但在碳酸根离子浓度较大的溶液中，硫酸钡溶解在水中的钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀。转化过程是用饱和碳酸钠溶液处理硫酸钡沉淀，待达到平衡后，移走上层溶液；再加入饱和碳酸钠溶液，重复处理多次。

扩展资料：

在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。

以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下述两个过程：

1、在水分子作用下，少量银离子和氯离子脱离AgCl表面溶入水中。

2、溶液中的银离子和氯离子受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。

参考资料来源：百度百科-沉淀溶解平衡

Answer 2

(1)BaSO4<==>Ba2+ ＋SO42- ，Ksp(BaSO4)(2)BaCO3<==>Ba2+ ＋CO32- Ksp(BaCO3)(1)-(2)得BaSO4 ＋ CO32- = BaCO3 + SO42-，K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)又，K=c(SO42-)/c(CO32-)若反应平衡尽量向右，即转化为BaCO3，则c(CO32-)/c(SO42-)要大于Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4)，记得代入数据，好像是25吧。也就是CO32-的浓度是SO42-的25倍以上，BaSO4就可以转化为BaCO3了。
用饱和的Na2CO3溶液，无需特别条件。利用的是沉淀转化原理。虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO32-浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO32-结合生成BaCO3沉淀。转化过程是用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，待达到平衡后，移走上层溶液；再加入饱和Na2CO3溶液，重复处理多次，使绝大部分BaSO4转化为BaCO3。 BaSO4 + Na2CO3 <==> BaCO3 + Na2SO4会有Na2SO4生成。

Answer 3

BaSO4<=====>Ba2+ ＋SO42-
沉淀的硫酸钡在不断的溶解，而溶入水中的钡离子和硫酸根离子又在不断结合生成硫酸钡沉淀。这两个过程是动态平衡的。
加入碳酸钠后就有部分溶解的的钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，而碳酸钡沉淀也在不断溶解，这两个过程也是动态平衡的。
Ba2+ ＋CO32-<=====>BaCO3
根据平衡移动原理
碳酸根浓度越大，碳酸钡沉淀就会增多，钡离子会减少，这样硫酸钡就要不断溶解。
所以只要有硫酸钡在碳酸钡溶液中就会有一部分硫酸钡转化成碳酸钡，碳酸根离子浓度越大，转化率就越高。

Answer 4

呃，中学阶段硫酸钡强酸强碱都不溶解，然而它是可以溶于浓硫酸生成硫酸氢钡（可溶盐），再向其中加入碳酸盐就可以了