Question

一道化学题目，急求~~！

一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L,在一定条件下反应生成NH3。若10分钟后测得N2的浓度时0.8mol/L,则在这10分钟内NH3的平均反应速率是（ ）
（我算出来是0.2mol/(L/min),答案是0.6mol/(L/min),，请高手写一下过程，谢谢！！）

Answer 1

N2+3H2==2NH3
∵N2: 1.8-0.8=1mol/L
1/10min=0.1mol/(L/min)
∴NH3:0.1x2=0.2mol/(L/蔽举雹庆min)

虽不是高手，但宏肆碧要说答案错了

Answer 2

没错吧，我也算到0.2 ，答案的数应该是H2的平均反应速率吧。有时参考答案会害死人。

Answer 3

好像是0.2mol/(L/min)啊明此逗，是不是答案错了？
楼上的，不能是H2的扒碰，那应该激卖是0.3好不好！

Answer 4

是0.2，就没有0.6的啊，氮气是0.1,氢气是0.3
答案错了