Question

求解一道化学题，急！

在20摄氏度时，某气态烃与适量氧气混合，装入密闭容器中；点燃爆炸后，又恢复到初温，此时容器内的气体压强为反应前的一半；经NaOH溶液吸收后，容器内几乎变成真空，此时烃的分子式可能是（ ）
（答案是C2H4，请高手写下过程，谢了~~！！）

Answer 1

我按我的方法做啦~
应该是这种烃与氧气基本完全反应了，因为题目有提到“经NaOH溶液吸收后，容器内几乎变成真空”这说明两个问题，一，反应生成的CO2被完全吸收。二，烃应该是完全燃烧，生成的CO可以忽略不计。
解：设此烃的化学式为CxHy。
CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O
∵反应后的容器内的气体压强为反应前的一半
∴有方程式：1+x+y/4=2x(因为水在20摄氏度时市液态的，所以体积不算在气体体积里)
得4x-y=4
（有了x和y之间的关系是就好办啦。）
将x=1代入，y=0，不符
将x=2代入，y=4，符合题意，为C2H4，即乙烯
将x=3代入，y=8，也符合题意，为C3H8，即丙烷
将x=4代入，y=12，有4个碳原子时，最多只能有10个氢原子，故不符合题意。
至于x=5，6，7……也是不符合题意的，
∴答案应该是C2H4，C3H8
回答完毕~有不理解的可以百度hi我~

Answer 2

可以把答案代入题目，C2H4 + 3O2==2CO2 + 2H2O ，气体压强比=气体体积比=化学计量数比，所以反应后与反应前体积之比是1/2。这样逆推也行吧。或烃燃烧剩CO2和水，原来的烃加O2的体积是所剩CO2的一倍，你自己算一下。