Question

请教化学题

混合溶液如何用物料守恒与质子守恒呢
例如物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，
物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH).
质子守恒：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-).
为什么呢，钠离子为什么前面有个2呢，这种如何解，
本人基础不是很好请详解，谢谢。
我想再问一下，那质子守恒的式子又如何理解?谢谢。

Answer 1

CH3COOH 会在水中部分电离 CH3COOH====（可逆）CH3COO-+H+
所以原来的CH3COOH的物质的量等于 电离后 CH3COOH物质的量加CH3COO-物质的量
CH3COONa 会在水中完全电离 CH3COONa====CH3COO-+Na+ 然后CH3COO-会水解 CH3COO-+H20====（可逆）CH3COOH+OH-
所以原来的CH3COONa的物质的量等于 电离后 CH3COOH物质的量加CH3COO-物质的量
又因为是物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa
所以2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

质子守恒的式子
水会电离出一小部分 H+和OH- 分别在式子的左右两边可以消去
CH3COOH====（可逆）CH3COO-+H+ 2倍原来CH3COOH浓度=电离后2CH3COOH浓度+CH3COO-+H+

CH3COONa====CH3COO-+Na+
CH3COO-+H20====（可逆）CH3COOH+OH-
2倍原来CH3COONa浓度=电离水解后2CH3COO-加CH3COOH+OH-
2CH3COOH+CH3COO-+H+=2CH3COO-+CH3COOH+OH-
最后是 c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

跟你提供的2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-). 不一样 不知道是哪个对了

Answer 2

物质的量浓度相等，等体积混合
所以c(Na+)=c(H+)
因为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH).

所以2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH).

Answer 3

因为两溶液等体积混合后，混合溶液体积就变两倍了

Answer 4

因为你说的是等物质的量，等体积的CH3COOH和CH3COONa混合。假设它们都是1mol/L，都是1L的溶液，那么CH3COONa和CH3COOH都是1mol，所以钠离子一共是1mol，CH3COOH和CH3COO-加起来是2mol，于是~CH3COOH、CH3COO-加起来的总量是Na+的两倍