Question

求化合物的分子式

某化合物由碳，氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此化合物的分子式。（过程详细一点）

Answer 1

标况下，1mol气体为22.4L，由题意，1mol该化合物为28克，即相对分子质量为28

该化合物由C、H组成,用x，y来表示两者的数量，利用85.7%可以算出大致的比率为C:H=1：2。
或者可以这样想，C=85.7%,则H=14.3%(C=12,H=1)，85.7/12约等于7，而H有14，故两者原子数量之比为1：2

（C1H2）n=28，随意n=2，即该化合物为C2H4

Answer 2

在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g
n=0.5mol
所以M（摩尔质量）=14/0.5=28g/mol
其中含碳的质量分数为85.7%，所以m（C）=28*0.857=24
所以是乙烯，即CH2=CH2

Answer 3

首先,标况下是气态,说明该有机物碳原子个数小于4
标况下11.2L气体是0.5mol，也就是说,1mol该有机物质量为28克,相对分子质量也就是28g/mol
再由碳的质量分数为85.7%可以计算出碳的质量,应该是24，也就是说该有机物一个分子当中有两个碳原子,还有4个氢原子
也就是乙烯(C2H4 CH2=CH2)

Answer 4

11..2L——0.5MOL。0.5MOL，14G。摩尔质量28G/MOL。C.H组成为烃，易知为C2H4

Answer 5

在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g 可得n=0.5mol 时m=14 得M=28
M（c）=28*0.875=24.5 既得一个分子中有两个C原子 所以是C2H4