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几道2010江苏高考化学题求解

选择题中的第3 5 12 14 题，不好意思我本来想截图的，但是试了一下看不太清楚，麻烦大家打开这个网址看一下，这里面是题和答案。http://wenku.baidu.com/view/9b7c51db6f1aff00bed51e6b.html#

备注：第三题解释下a和c，5题12题和14题希望各个选项能解释的比较详细些，我也知道题目比较多不太好回答，不过还是向高手们忙里偷闲帮下忙，明年高考了， 如果能让我弄明白，定会感激不尽。。。

Answer 1

第三题：A 说的是电解“熔融”氯化钠，但这个方程式是电解氯化钠溶液，正确的方程式应该是：2NaCl ==(电解)== 2Na + Cl2(气体)
C NO2和NaOH发生歧化反应，反应应该是这样的：2NO2 + 2OH- == NO2- + NO3- + H2O

第五题：A 正确，1molNH4NO3中含N原子2mol
B 羟基不带电，所以1mol羟基中电子数应该是9mol
C 每生成3molI2应该转移5mol电子
D 应该是标准状态 而不是 室温下 摩尔体积才是22.4L/mol

第十二题：无论什么时候，溶液中总有：c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO-) + c(OH-).........质子守恒
A 错，应该把c(CH3COOH)改成c(Na+)就对了
B 错，此时溶液中性，但是醋酸是弱酸，所以醋酸的量应该比NaOH略多，所以根据物料（此时不守恒）：c(Na+) < c(CH3COOH) + c(CH3COO-)
C 错，此时应该是醋酸的量 = NaOH的量，所以c(CH3COO-) > c(OH-)
D 对，对应的应该是刚开始滴定时，NaOH很少的时候

第十四题：
A 错，因为反应转化率不知道，所以NH3的量是无法比较的；
因为甲和乙是逆过程，所以a+b=92.4，B一定正确；
C 错，开始时2p2 = p3，但是丙中的NH3多，压强比乙大，对于这个反应，压强大，平衡向正方向移动，所以丙中转化率低，即体积增加的比乙少，所以应该是2p2 > p3
D 对，因为甲和乙是逆过程，所以α1 + α2 = 1，因为丙中的NH3比乙多，对于这个反应，压强大，平衡向正方向移动，所以丙中转化率低，即α2 < α3 所以α1 + α3 < 1

不过这样就有两个答案了，题目是不是有问题？

Answer 2

3. （选B）
A电解的是熔融的NaCl 不是饱和食盐水 产物应该是 Na
C氢氧化钠吸收NO2生成硝酸根 亚硝酸根和NO

5.（选A）
A. 物料守恒 是对的（和水解无关）
B.羟基是一个基团 缺1个电子达到稳定 是9NA
C.我们应该看KIO3 因为I-有一部分没有发生氧化还原
是5NA
D.常温常压下 22.4L乙烯不是1mol

12.（选D）
A.1为NaOH是醋酸的一半量 也就是醋酸钠和醋酸等物质的量溶液
通过电荷守恒和给出式 得到Na+与醋酸量一样
但醋酸会电离 Na+是定值 一定不等
B.2时为中性 H+等于OH-的量 两边加上H+和 OH- 你会发现比电荷守恒式多出个CH3COOH
C. 少量NaOH和NaAc混合物 醋酸根应该比OH-多啊
D. 只加1滴NaOH就是这种情况

14.(选B D)
A.甲乙俩缸平衡情况一样 C1=C2
B.就像两辆汽车相对而行 相遇时正好是全路程 正确
C.涉及等效平衡 如果将丙看作乙的2倍体积 那么两者压强一样
现在将丙减小2倍 瞬间压强等于乙的两倍 但是丙内平衡向右动 压强减小 所以2P2>P3
D.a1+a2等于1（原因同B项） a3一定会比a2小（因为增加量也有比例） 所以a1+a3<1

Answer 3

第三题、a熔融氯化钠、没有水、
c生成亚硝酸根、没有NO（NaOH也吸收NO）
第五题、a是对的、1mol NH4NO3--2mol N
b羟基不是氢氧根、羟基只有9个电子、不显电性、
c碘由正五价和负一价归中、所以转移5NA
d应该是标况下、
12题、a肯定是错的碳酸根加氢氧根等于氢离子加钠离子
b B点氢氧根不足（醋酸根水解碱性）、不是完全中和、也不对、
c 醋酸根比氢氧根多、
d是对的、加少量NaOH时、醋酸电离程度几万分之一、
14题
甲和乙平衡后物质的量是等效的、乙吸热甲放热、
乙和丙、丙相当于加压、所以平衡正移、
a c1=c2
b 是对的、相同温度下、正逆反应互补、a+b就是反应热
c2p2>p3、因为丙相当于加压、所以平衡逆移、本来是两倍、现在就不足两倍了、
d是对的丙相当于加压、所以平衡逆移、转化率降低、甲乙的转化率之和为一、所以甲丙之和小于一、

不明白就Hi我、
最佳答案选我好不好、在做任务、谢谢谢谢、、、

Answer 4

第三题：
A、注意是“点解熔融氯化钠”那哪里还有H2O的事情？直接2NaCl=(通电)=2Na+Cl2
C、这个反应历程比较复杂，不过最后的主要产物是亚硝酸钠，反应方程：NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O。

第五题：
A、正确
B、注意是“羟基”不是“氢氧根”，羟基表示为“-OH”前面的横线代表一个成键电子，羟基是9电子体系，不是氢氧根的10电子。所以是9Na
C、生成3molI2，转移5mol电子，方向是从KI的-1价I向KIO3的+5价I，I-失去5mol电子，IO3^-得到5mol电子
D、标况下不是常温常压。是0摄氏度1大气压。所以这个就错了。

12题：
A、①点，有0.001mol醋酸钠和0.001mol醋酸，c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，而c(Na+)≠c(HAc)，所以错误
B、pH=7，c(H+)=c(OH-)；c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Ac-)；c(Na+)=c(Ac-)，右边再加上c（HAc）等式肯定就不等了
C、③点上是完全中和的点。溶液中只有NaAc，c(Ac-)>c(OH-)
D、正确

14题：

题目分析：
甲乙其实是一个互补的逆反应，1molN2+3molH2如果完全反应生成2molNH3，逆反应亦然。虽然甲乙充入的反应物不同，但是达到平衡之后，甲乙中的平衡态是一样的。

合成氨反应的逆方向是气体体积增大的过程，丙容器中充入NH3比乙多，压强大，所以达到平衡态时，丙容器中的逆反应进行程度比乙中小，氨气转化率比乙小，剩余氨气比例大。

A、选项是不是写错了？应该是2c1>c3。如果这样这个选项才是错误的。c3>2c2=2c1。如果是按照上面写的c1=c2，2c1肯定大于c2，这个也正确了

B、a=92.4*α1，b=92.4*α2，因为甲乙平衡态相同，α1+α2=1
所以a+b=92.4，正确

C、α3<α2，2p2>p3

D、α1+α2=1，α2<α3，所以α1+α3<1，正确

Answer 5

第三题的B是正确的
因为氧化铝膜是少量
也就是OH-过量 OH-和AlO2-能共存
C选项没有符合氧化还原的配平规则
D选项的水垢是碳酸钙 所以要用化学式

第五题A是正确的
B羟基中的电子数是氢的电子1个加上氧的8个
所以1摩尔羟基的电子数应该是9MOL
C KIO3中I的化合价为+5降为I2的0价所以应该是5MOL 其它5个上升的是HI来的
D 应该是在标准大气压下

先这样
要上班去了