“胺”，“铵”与“氨”的区别
①、氨，就是氨气、氨水，NH3，NH3·H2O。
这个氨通常在肥料中用在氨气、氨水、合成氨、液氨、氨基酸中，这里有人不免要问，氨基酸为何是这个氨，而非胺。实际上按照定义，氨基酸本就应该是“胺基酸”，但由于该词汇从一开始就被写（译）作“氨基酸”，一直沿用至今，形成惯例。
②、铵一般是说铵盐，比如季铵盐或者其他无机铵盐之类的，一般是离子化合物。
NH4+，R4NX，像我们平常所说的磷酸一铵、磷酸二铵、氯化铵、碳铵、硫酸铵等都应该用此铵。此外像很多杀菌剂、生长调节剂里面也含有季铵盐，也用此铵。例如矮壮素[(CH3)3NCH2CH2Cl] Cl是一种植物生长调节剂，氯化苄基三乙基铵和硫酸氢四丁基铵都是优良的相转移催化剂。在相转移催化反应中，四级铵盐可与水相中的亲核试剂组成离子对，进入有机相，从而加快反应速率，减少副反应并提高收率。
③、氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺。根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺。例如：CH3CH2NH2(伯胺)、(CH3CH2)2NH(仲胺)、 (CH3CH2)3N(叔胺)。
按照中国的文化传统，伯、仲、叔、季是指排行的，前三个用“胺”，第四个用“铵”。农业中常见的有乙草胺（除草剂），分子式C14H20ClNO2，乙草胺属于叔胺，还有乙二胺四乙酸（EDTA），分子式：（HO2CCH2）2NCH2CH2N(CH2CO2H)2，同样属于叔胺，EDTA是阳离子螯合剂，通常螯合植物吸收的微量元素，能大幅提高微量元素的利用效率。常见的有EDTA钙、EDTA铁、EDTA锌等。
①、氨，就是氨气、氨水，NH3，NH3·H2O。
这个氨通常在肥料中用在氨气、氨水、合成氨、液氨、氨基酸中，这里有人不免要问，氨基酸为何是这个氨，而非胺。实际上按照定义，氨基酸本就应该是“胺基酸”，但由于该词汇从一开始就被写（译）作“氨基酸”，一直沿用至今，形成惯例。
②、铵一般是说铵盐，比如季铵盐或者其他无机铵盐之类的，一般是离子化合物。
NH4+，R4NX，像我们平常所说的磷酸一铵、磷酸二铵、氯化铵、碳铵、硫酸铵等都应该用此铵。此外像很多杀菌剂、生长调节剂里面也含有季铵盐，也用此铵。例如矮壮素[(CH3)3NCH2CH2Cl] Cl是一种植物生长调节剂，氯化苄基三乙基铵和硫酸氢四丁基铵都是优良的相转移催化剂。在相转移催化反应中，四级铵盐可与水相中的亲核试剂组成离子对，进入有机相，从而加快反应速率，减少副反应并提高收率。
③、氨分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺。根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺。例如：CH3CH2NH2(伯胺)、(CH3CH2)2NH(仲胺)、 (CH3CH2)3N(叔胺)。
按照中国的文化传统，伯、仲、叔、季是指排行的，前三个用“胺”，第四个用“铵”。农业中常见的有乙草胺（除草剂），分子式C14H20ClNO2，乙草胺属于叔胺，还有乙二胺四乙酸（EDTA），分子式：（HO2CCH2）2NCH2CH2N(CH2CO2H)2，同样属于叔胺，EDTA是阳离子螯合剂，通常螯合植物吸收的微量元素，能大幅提高微量元素的利用效率。常见的有EDTA钙、EDTA铁、EDTA锌等。
胺：有机物，NH3中的氢被其他基团（多为烃基）取代后的一类产物，常温下多为液体，有多个氮原子的物质也属于胺类，大多数不溶于水。
铵：无机物，铵盐，含铵根离子（NH4+）的化合物，常温下多为固体，易溶于水。
氨：无机物，常温下为气体，化学式为NH3，极易溶于水。
1、胺 【àn】：氨分子里的氢被烃基或其他非酸性有机基取代后衍生出的一类有机化合物
【è】：肉类腐烂变臭 。
2、铵【ǎn】：由氨衍生的一种离子NH 4 + 或基—NH 4 ,也叫“铵根” 。在化合物中的地位相当于具有一价金属性质的离子。如:氯化铵、硫酸铵等。
3、氨【ān】：氮和氢的化合物NH 3 比空气轻,有极强的刺激性气味,易溶于水,冷却加压下很易冷凝成液体,因此常用液氨蒸发吸热来人工致冷。
2.铵： 是指铵根正离子（Ammonium；化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。
由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用NH4+表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为铵盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。
铵离子的性质和钠、钾离子相近，在溶液中呈+1价。 铵盐都呈白色晶体，加碱研磨能生成有刺激性气味的氨气（化学式：NH3），有的加热能产生氨气。
一、胺。
胺的释义：氨气分子中的一个或多个氢原子被烃基取代后的产物，称为胺，根据胺分子中氢原子被取代的数目，可将胺分成伯胺、仲胺、叔胺；氨气分子中的氢被烃基取代而生成的化合物，同时，胺可以是看作氨分子中的H被烃基取代的衍生物，胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理活性和生物活性，如蛋白质、核酸、许多激素、抗生素和生物碱等都是胺的复杂衍生物，临床上使用的大多数药物也是胺或者胺的衍生物，因此掌握胺的性质和合成方法是研究这些复杂天然产物及更好地维护人类健康的基础。
在常温下，低级脂肪胺是气体，丙胺以上是液体，高级脂肪胺是固体。低级胺有令人不愉快的，或是很难闻的气味。例如三甲胺有鱼腥味，丁二胺（腐胺）和戊二胺（尸胺）有动物尸体腐烂后的恶臭味。高级胺不易挥发，气味很小。芳胺为高沸点液体或低熔点固体，气味虽比脂肪胺小，但毒性比较大，有些芳胺，如β-萘胺，联苯胺还有致癌作用。
由于胺分子中的氮原子能与水形成氢键，所以低级脂肪胺在水中的溶解度都比较大。伯胺和仲胺能形成分子间的氢键，但由于氮原子的电负性小于氧原子，所以胺的氢键缔合能力比较弱，其沸点比相对分子质量相近的醇低。
胺与氨气相似，分子中的氮原子上含有未共用的电子对，能与氢离子结合，成为正一价的胺根离子。
R-NH2+HCl≒R-NH3Cl
简单胺的命名，以胺作为官能团，叫某胺，先写与氮原子相连接的羟基的名称，再以胺字作词尾；二元胺和多元胺的伯胺，当其氨基连在开链羟基或直接连接在苯环上时，可以称为二胺或三胺。
二、氨气。
氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和二乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮，也可以在氧气中燃烧，氧化成氮气。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得。
三、铵根。
铵根是由氨气分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个氢离子就形成铵根离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于一种原子团。
水解呈酸性，正四面体型，与甲烷互为等电子体。铵根有三个共价键。
铵盐皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的铵盐，例如乙酸铵、氰化铵等，它们呈弱碱性或中性）。
加热则出氨气，是铵盐的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐(如氯化铵，溴化铵，磷酸铵等)热分解产物为氨气与对应酸。氧化性酸的铵盐热分解比较复杂，产物有氮气或其氧化物出现，如硝酸铵，硫酸铵。
强酸铵盐与弱酸铵盐相比，弱酸铵盐的稳定性较差，如碳酸氢铵（简称碳铵）在常温条件下就缓慢分解成氨气、二氧化碳和水蒸气而损失。
铵根遇大量氢氧根，易生成氢氧化铵，氢氧化铵不稳定，一生成就分解为氨气和水，这是铵根的检验方法。
希望我能帮助你解疑释惑。
