Question

初中科学题

某同学做锌和稀硫酸反应的五组对比试验，实验结果记叙如下:

组序
加入锌的质量（g）
硫酸溶液的体积（ml）
生成硫酸锌的质量(g)

1
1.3
40
3.22

2
2.6
40
X

3
3.9
40
9.66

4
5.2
40
11.27

5
6.5
40
Y

(1)表格中X=？g Y=？g

(2)上述五组试验中，反应后硫酸有剩余的是？

（3）若该实验用的稀硫酸密度为1.1g/立方厘米，试列式计算硫酸的质量分数?

Zn+H2So4=ZnSo4+H2

Answer 1

1 X=6.44 Y=11.27
解释：根据1 2 3组数据可知2中锌是够的，硫酸过量，所以根据比例可知C=6.44
根据锌每多1.3 硫酸锌就多3.22（从1 2 3中数据推算出的比例）可知 在4中已经不足 所以在5中Y与4中一样 11.27

2 1 2 3理由不用说了吧

根据4可知 硫酸质量为11.27/（65+96）*98=6.86g 所以硫酸的质量分数为：6.86/（40*1.1）=15.59%

OK了吧