Question

阳极为锌，阴极为铁，电解质溶液为硫酸锌，为什么可以在铁上镀锌？氢

阳极为锌，阴极为铁，电解质溶液为硫酸锌，为什么可以在铁上镀锌？氢离子不是比锌离子更先放电吗

Answer 1

阳极被氧化，Zn-2e-=Zn2+；

阴极被还原，Zn2++2e-=Zn

所以阳极的锌经过氧化，然后进入电解质溶液，最后在阴极上还原附在铁棒表面

那就来了解下电镀

1、定义：

2、用途：

3、电镀的几个基本要素：

4、电镀目的：

Answer 2

金属活动性顺序表为（5个5个地背诵）：K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb H
Cu Hg Ag Pt Au
我们知道，活动顺序表里的H，是指酸电离出的 H+；然而，这个表还隐藏了一个H，是在Al后面，而这个H，指的是水电离出来的H+【原因是，钾钙钠镁铝都能与水反应，即置换出水中的H，所以Al后面有一个H，水中的H； 而钾钙钠镁铝、锌铁锡铅都能与酸反应，即置换出酸中的H，所以Pb后有一个H，酸中的H】
而放电顺序，刚好和金属活动性顺序表相反。所以，Ag+ ＞ Hg2+ ＞ Cu2+ ＞ H+(酸的) ＞ Pb2+ ＞ Fe2+ ＞ Zn2+ ＞ H+(水的)。
所以可以镀锌了~