Question

要过程 最好写在纸上

Answer 1

答案如下

Answer 2

这道题首先是根据化合价变化，在进行配平。若是一开始不能够看出FeS2的化合价，就看Fe2O3 的化合价首先这里Fe是+3 O是-2 然后SO2中 S是+4 O是—2 前面的O2 是零价 所以判断出氧气是降价的，而Fe是升价的。那么还不能推出FeS2的化合价的话，就这样想Fe是金属而且是升价又不是单质的零价只可能是+1或者+2 ，考虑+1 但是S的情况把+1排除掉了（S不可能说1/2价吧）然后就得出FeS2中Fe是+2价，然后配平，S从-1到+4 Fe从+2到+3 O从0到-2，根据得失电子守恒 FeS2中都是升价的，念口诀：化合价升高失去电子氧化反应。这里一共失去11个电子 然后氧气是得到电子是四个 4与11的最小公倍数为44 故FeS2的计量数为4 O2的计量数为11。就是说FeS2 失去11个电子要×4 而氧气失去4个电子×11
得出4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
很详细啦，希望采纳=.=，码了很久的字....

Answer 3

hi 朋友

追答

看得懂吗

追问

不是很懂诶..

可以不可按步骤来 123这样写给我 谢谢了

化合价升降我是懂了

追答

好的

追问

懂了 但我是看三楼的懂了 但是我采纳他又感觉对不起你 所以我就都不采纳了 谢谢你啊☺☺