Question

再来一道！！！化学题哦！！！

锌跟稀硝酸反应..生成NH4NO3.Zn(NO3)2.H2O 当生成1molZn(NO3)2时，被还原的稀硝酸是多少？？？

Answer 1

这题很好做啊。。
先列出反应方程式
4Zn+10HNO3=NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O（这里稀硝酸被还原成NH4NO3中的-3价N）
设当生成1molZn(NO3)2时，有xmol稀硝酸被还原
4Zn(NO3)2~NH4NO3
4 1
1mol x=0.25mol
∴被还原的稀硝酸为0.25mol

Answer 2

电子守恒原理，1molZn(NO3)2即Zn失去了2mol的电子，N元素降低了8价，所以被还原的稀硝酸为0.25mol。方程式：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

Answer 3

哦，反应应该是这样的4Zn+10HNO3=4Zn（NO3)2+NH4NO3+3H2O
生成1molZn(NO3)2时，被还原的稀硝酸是1/4*10/10=0.25mol

只有NH4NO3中铵根中的N是被还原得到的。