Question

帮忙解决一道初三的化学题~急。。。

有一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物，若取出m克此混合物恰好与245克质量分数为10%的稀硫酸完全反应，生成8.8克二氧化碳；若取相同质量的该混合物配成405.2克溶液后，恰好与一定质量的熟石灰完全反应。
求：（1）m的值是多少？
（2）405.2克该混合物的溶液与熟石灰反应后所得溶液中溶质的质量分数是

Answer 1

https://gss0.baidu.com/7LsWdDW5_xN3otqbppnN2DJv/%D7%AA%C9%ED%D1%A9%B7%C9%D1%EF/pic/item/30601647d1845511879473c4.jpg

Answer 2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O106 98 4421.2g 19.6g 8.8g 总的H2SO4 m= 245g*10%=24.5g 与NaOH反应的H2SO4 m= 24.5g-19.6g=4.9g2NaOH +H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O 80 984g 4.9g （1）M的值 4g+21.2g =25.2g Na2CO3 +Ca (OH)2=CaCO3 +2NaOH 106 100 80 21.2g 20g 16g所得的溶液中溶质质量分数 (16g+4g)/(405.2g-
25.2g+20g)=5%

http://wenwen.soso.com/z/q142203935.htm?pid=ask.box

Answer 3

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O106 98 4421.2g 19.6g 8.8g 总的H2SO4 m= 245g*10%=24.5g 与NaOH反应的H2SO4 m= 24.5g-19.6g=4.9g2NaOH +H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O 80 984g 4.9g （1）M的值 4g+21.2g =25.2g Na2CO3 +Ca (OH)2=CaCO3 +2NaOH 106 100 80 21.2g 20g 16g所得的溶液中溶质质量分数 (16g+4g)/(405.2g-
25.2g+20g)=5%

Answer 4

（1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 98 44
x y 8.8g
解得x=21.2g y=19.6g
mH2SO4=24.5g m剩下的H2SO4=4.9g
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
z 19.6g
解得z=16g
m=21.2+16=37.2g
(2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
106 80
21.2g n
解得n=16g
质量分数=（16+16）/405.2=7.8%