Question

高中化学

物质的量浓度为10mol/L的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量为：A.小于5mol/L B.大于5mol/L C.等于5mol/L
（推导的具体过程要写出）

Answer 1

由题目选项可以看出，题目少打了两个字“浓度”即求的是物质的量浓度。
物质的量的浓度=物质的量/溶液的体积
假设混合前溶液的体积是V升.则溶液中H2SO4的物质的量为：10V mol
混合后溶液中H2SO4的物质的量不变，仍然为10V mol
但溶液的体积因为用等体积的水混合，相当于将浓H2SO4稀释，此过程是一个放热过程，放热将会使混合溶液的体积膨胀，变得大于2V 升
则相应地物质的量浓度c=10V mol / 2V L=5 mol/L，也将会因体积大于2V L，而使得浓度变得小于5 mol/L。
故答案选A

Answer 2

“其物质的量为：A.小于5mol/L B”你应该打错了吧，应该是：“其物质的量浓度。。”我选B，因为没有特殊标明混合前后体积不变的话，是要考虑液体混合，体积是会减少的，不可以直接相加减。。。。。。

Answer 3

这个问题是问物质的量浓度还是问物质的量？物质的量单位是摩尔吧……为什么问题中的答案选项是摩尔每升……
一定量浓度的溶液在等体积稀释后量浓度是原来的一半 当然是在不反应的情况下
几年没碰化学了 这个公式还是记得的
问物质的量是十摩尔 问物质的量浓度是五摩尔每升

Answer 4

大于5mol/L。因为两溶液混合后总体积应该是小于两溶液分体积之和。所以稀释后稀硫酸的体积应该比原来的2倍小，所以浓度应该大于5mol/L。

Answer 5

A