Question

问一道化学计算题

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出10毫升加入足量氯化钡溶液，过滤，洗涤，烘干后得到9.32g的沉淀，滤液和4.0mol/L NaOH溶液反应 ，用去35ml碱液时恰好完全中和，试求混合液中硫酸和硝酸的物质的量浓度各是多少。

Answer 1

这道题目不难啊，我已经不接触化学两年了我都会。由题意得得到的9.32克沉淀全是Baso4，所以Baso4的摩尔质量为0.03mol即硫酸根离子的物质的量为0.03，即10ml混合溶液H2So4的摩尔质量为0.03mol，所以硫酸的浓度为3mol/l.中和反应用去NaoH0.14mol,硫酸用去0.06mol(别说不知道为什么，那你的基础也太差了，你得加把劲了)，所以HNo3 0.08mol,所以浓度为8mol/l

Answer 2

这是高一的哦，不会啊