Question

高中化学氧化还原反应配平问题

老师上课有几次将化合价升降标到生成物下面去了，这个是为什么？举几个例子。。

Answer 1

最佳答案检举 1.最简单的：可以根据原子守恒，就是反应前和反应后的原子总数相等，各个对应的原子数相等
2.最有效的：根据电子守恒（可以理解成化合价的升降），因为氧化还原反应的本质是电子的得失，有得电子必然有失电子，利用电子守恒做肯定对的。
说多了没用，我举例吧。
Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
遇到这样一道题，我们先观察反应物谁降价，谁升价
Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(+4)
所以，Cu是失去电子，HNO3是得电子，根据电子守恒，NO2的系数应该是Cu的2倍，先写2.。。Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ H2O （这时候Cu和NO2的系数确定了）
但是，注意的是，HNO3不但提供NO2的N，还提供了NO3-，所以根据原子守恒，HNO3的系数是2+2==4，推出H2O的是2
最终的配平是
Cu+ 4 HNO3= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2 H2O

( )FeS2+( )HNO3=( )Fe(NO3)3+( )SO2+( )NO+( )H2O
关于这条方程式
我们先标一下他们化合价变化：
Fe从+2到+3（失去1e-），S从-1到+4（失去5e-）这两个都是还原剂
N从+5到+2（得到3e-），另外值得注意的是，HNO3除了提供NO的N原子外，还提供了NO3-的N原子,这一部分的HNO3不是作为氧化剂，而只是作为酸的，遇到两重作用的硝酸，反应物的系数一般由产物的系数反推的。

现在我们开始利用电子守恒，配平
Fe从+2到+3（失去1e-），S从-1到+4（失去5e-），所以1mol还原剂一共失去1+2×5=11mole-
N从+5到+2（得到3e-），1mol氧化剂得到3mole-，取最小公倍数，是33
所以，先给FeS2配3，NO配11，
再根据原子守恒，Fe(NO3)3配3，，SO2配6，所以推出HNO3的系数为3×3+11=20，HO2为10
所以最终的答案是
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
最后用原子守恒检查一下

Answer 2

绝对最佳答案：
氧化还原反应的配平要符合原子守恒和电子得失守恒，要是离子方程式还要电荷守恒。
它的配平要点：1标价态 2列变化 3配系数 4 看守恒
最为关键就是第3步，这里要首先将电子的得失守恒。

看你们的老师肯定不是用双线桥来配平的。
只是在物质下面直接表示化合价的变化，然后来最小公倍数配平的。
其实这个标到反应物和生成物都可以的，但一定要标到有相应化合价有变化的物质下，但如下面的反应，
Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
Cu可以直接标，但是硝酸 HNO3不能直接标，
由于反应物HNO3中的N的化合并不是所有的都发生了变化，Cu(NO3)2中的N依然是+5价，而只有生成可NO2才N元素为+4价，因此要先配 NO2的系数，要是首先配硝酸的系数，那么就含有了化合价没有变化的N元素了。这里我们应用的化合价升降相等，或者是电子得失相等来配平化合价有变化的物质的，而硝酸的系数要用原子守恒，我们通过电子得失守恒依变化Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(+4)电子得失相等，确定了Cu的系数为1，NO2的系数2，在利用N原子守恒来配平硝酸，再原子守恒得到其他物质的系数,最后为
Cu+ 4 HNO3= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2 H2O

这些反应都是一类，叫部分氧化还原反应，就是有化合价变化的元素，有的生成物中没有变价。
比如以下的反应
Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO+ H2O
2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+ O2↑
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
等等，这是一大类型，也方程式的重点配平，一定要掌握的内容。
上面有这么多你可以试一试！

Answer 3

标到生成物上面或者下面这个无所谓，重要的是理解为什么要看生成物的化合价。
氧化还原配平只看质量守恒定律是不够的，而且非常难配平
还需要看电荷守恒和电子转移守恒，后者就是你问的
要看化合价的【变化】，所以要用生成物中A元素的化合价-反应物中A元素的化合价来知道差值
剩下的具体如何配平就靠你自己了
例子看一楼的就行

Answer 4

老师可能是顺手，或者方便，或者是空间不够，正规的是在上面的，呵呵

Answer 5

高中化学实验 氧化还原反应