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最佳答案检举 1.最简单的:可以根据原子守恒,就是反应前和反应后的原子总数相等,各个对应的原子数相等
2.最有效的:根据电子守恒(可以理解成化合价的升降),因为氧化还原反应的本质是电子的得失,有得电子必然有失电子,利用电子守恒做肯定对的。
说多了没用,我举例吧。
Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
遇到这样一道题,我们先观察反应物谁降价,谁升价
Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(+4)
所以,Cu是失去电子,HNO3是得电子,根据电子守恒,NO2的系数应该是Cu的2倍,先写2.。。Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ H2O (这时候Cu和NO2的系数确定了)
但是,注意的是,HNO3不但提供NO2的N,还提供了NO3-,所以根据原子守恒,HNO3的系数是2+2==4,推出H2O的是2
最终的配平是
Cu+ 4 HNO3= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2 H2O
( )FeS2+( )HNO3=( )Fe(NO3)3+( )SO2+( )NO+( )H2O
关于这条方程式
我们先标一下他们化合价变化:
Fe从+2到+3(失去1e-),S从-1到+4(失去5e-)这两个都是还原剂
N从+5到+2(得到3e-),另外值得注意的是,HNO3除了提供NO的N原子外,还提供了NO3-的N原子,这一部分的HNO3不是作为氧化剂,而只是作为酸的,遇到两重作用的硝酸,反应物的系数一般由产物的系数反推的。
现在我们开始利用电子守恒,配平
Fe从+2到+3(失去1e-),S从-1到+4(失去5e-),所以1mol还原剂一共失去1+2×5=11mole-
N从+5到+2(得到3e-),1mol氧化剂得到3mole-,取最小公倍数,是33
所以,先给FeS2配3,NO配11,
再根据原子守恒,Fe(NO3)3配3,,SO2配6,所以推出HNO3的系数为3×3+11=20,HO2为10
所以最终的答案是
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
最后用原子守恒检查一下
2.最有效的:根据电子守恒(可以理解成化合价的升降),因为氧化还原反应的本质是电子的得失,有得电子必然有失电子,利用电子守恒做肯定对的。
说多了没用,我举例吧。
Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
遇到这样一道题,我们先观察反应物谁降价,谁升价
Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(+4)
所以,Cu是失去电子,HNO3是得电子,根据电子守恒,NO2的系数应该是Cu的2倍,先写2.。。Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ H2O (这时候Cu和NO2的系数确定了)
但是,注意的是,HNO3不但提供NO2的N,还提供了NO3-,所以根据原子守恒,HNO3的系数是2+2==4,推出H2O的是2
最终的配平是
Cu+ 4 HNO3= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2 H2O
( )FeS2+( )HNO3=( )Fe(NO3)3+( )SO2+( )NO+( )H2O
关于这条方程式
我们先标一下他们化合价变化:
Fe从+2到+3(失去1e-),S从-1到+4(失去5e-)这两个都是还原剂
N从+5到+2(得到3e-),另外值得注意的是,HNO3除了提供NO的N原子外,还提供了NO3-的N原子,这一部分的HNO3不是作为氧化剂,而只是作为酸的,遇到两重作用的硝酸,反应物的系数一般由产物的系数反推的。
现在我们开始利用电子守恒,配平
Fe从+2到+3(失去1e-),S从-1到+4(失去5e-),所以1mol还原剂一共失去1+2×5=11mole-
N从+5到+2(得到3e-),1mol氧化剂得到3mole-,取最小公倍数,是33
所以,先给FeS2配3,NO配11,
再根据原子守恒,Fe(NO3)3配3,,SO2配6,所以推出HNO3的系数为3×3+11=20,HO2为10
所以最终的答案是
3FeS2+20HNO3=3Fe(NO3)3+6SO2+11NO+10H2O
最后用原子守恒检查一下
上海辐新
2024-12-19 广告
2024-12-19 广告
需要多方面考虑,比如: 工业制备、实验室制取、其他制法。就工业制备来说:在许多工业过程中都产生一氧化碳,例如合成氨原料气、黄磷生产尾气以及钢铁工业的高炉气和转炉气。从一氧化碳资源来说,钢厂气数量庞大。对一氧化碳纯度要求高、需要量不是特别大的...
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本回答由上海辐新提供
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绝对最佳答案:
氧化还原反应的配平要符合原子守恒和电子得失守恒,要是离子方程式还要电荷守恒。
它的配平要点:1标价态 2列变化 3配系数 4 看守恒
最为关键就是第3步,这里要首先将电子的得失守恒。
看你们的老师肯定不是用双线桥来配平的。
只是在物质下面直接表示化合价的变化,然后来最小公倍数配平的。
其实这个标到反应物和生成物都可以的,但一定要标到有相应化合价有变化的物质下,但如下面的反应,
Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
Cu可以直接标,但是硝酸 HNO3不能直接标,
由于反应物HNO3中的N的化合并不是所有的都发生了变化,Cu(NO3)2中的N依然是+5价,而只有生成可NO2才N元素为+4价,因此要先配 NO2的系数,要是首先配硝酸的系数,那么就含有了化合价没有变化的N元素了。这里我们应用的化合价升降相等,或者是电子得失相等来配平化合价有变化的物质的,而硝酸的系数要用原子守恒,我们通过电子得失守恒依变化Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(+4)电子得失相等,确定了Cu的系数为1,NO2的系数2,在利用N原子守恒来配平硝酸,再原子守恒得到其他物质的系数,最后为
Cu+ 4 HNO3= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2 H2O
这些反应都是一类,叫部分氧化还原反应,就是有化合价变化的元素,有的生成物中没有变价。
比如以下的反应
Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO+ H2O
2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+ O2↑
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
等等,这是一大类型,也方程式的重点配平,一定要掌握的内容。
上面有这么多你可以试一试!
氧化还原反应的配平要符合原子守恒和电子得失守恒,要是离子方程式还要电荷守恒。
它的配平要点:1标价态 2列变化 3配系数 4 看守恒
最为关键就是第3步,这里要首先将电子的得失守恒。
看你们的老师肯定不是用双线桥来配平的。
只是在物质下面直接表示化合价的变化,然后来最小公倍数配平的。
其实这个标到反应物和生成物都可以的,但一定要标到有相应化合价有变化的物质下,但如下面的反应,
Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O
Cu可以直接标,但是硝酸 HNO3不能直接标,
由于反应物HNO3中的N的化合并不是所有的都发生了变化,Cu(NO3)2中的N依然是+5价,而只有生成可NO2才N元素为+4价,因此要先配 NO2的系数,要是首先配硝酸的系数,那么就含有了化合价没有变化的N元素了。这里我们应用的化合价升降相等,或者是电子得失相等来配平化合价有变化的物质的,而硝酸的系数要用原子守恒,我们通过电子得失守恒依变化Cu(0)-->Cu2+,,HNO3(+5)-->NO2(+4)电子得失相等,确定了Cu的系数为1,NO2的系数2,在利用N原子守恒来配平硝酸,再原子守恒得到其他物质的系数,最后为
Cu+ 4 HNO3= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2 H2O
这些反应都是一类,叫部分氧化还原反应,就是有化合价变化的元素,有的生成物中没有变价。
比如以下的反应
Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ NO+ H2O
2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+ O2↑
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
等等,这是一大类型,也方程式的重点配平,一定要掌握的内容。
上面有这么多你可以试一试!
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标到生成物上面或者下面这个无所谓,重要的是理解为什么要看生成物的化合价。
氧化还原配平只看质量守恒定律是不够的,而且非常难配平
还需要看电荷守恒和电子转移守恒,后者就是你问的
要看化合价的【变化】,所以要用生成物中A元素的化合价-反应物中A元素的化合价来知道差值
剩下的具体如何配平就靠你自己了
例子看一楼的就行
氧化还原配平只看质量守恒定律是不够的,而且非常难配平
还需要看电荷守恒和电子转移守恒,后者就是你问的
要看化合价的【变化】,所以要用生成物中A元素的化合价-反应物中A元素的化合价来知道差值
剩下的具体如何配平就靠你自己了
例子看一楼的就行
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老师可能是顺手,或者方便,或者是空间不够,正规的是在上面的,呵呵
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高中化学实验 氧化还原反应
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