Question

各位化学高手们你们敢解答此题么

白色粉末A由Na2S,Na2SO3,NaS2O3,Na2SO4,Nacl等物质中的三种混合而成。取一定量的A样品投入100ml 2.2mol/L盐酸溶液中，充分反应后过滤，最终得到100mlPH=0的溶液，将此溶液蒸干，得到8.19g纯净物B。（1）B的化学式为________ (2)请通过计算A中是否含有Nacl. (3)若反应还生成0.896L(标况下）气体，且该气体不会使品红溶液退色，则取的A样品中肯定还含有的各物质的物质的量分别是多少？

前2个问都没问题，主要是第3问

Answer 1

通过前面的计算，已经知道：1、A中含NaCl0.0144mol；2、此外还含Na+0.21mol；3、不含Na2SO4。
(3)气体只能是H2S，0.04mol，所以一定含Na2S；另外一种有两种可能：Na2SO3或者Na2S2O3。
如果是Na2SO3：根据2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
则含Na2S 0.04+（0.21-0.04×2）÷2×（2/3）=0.0833 mol
Na2SO3 （0.21-0.04×2）÷2×（1/3）=0.0217 mol
如果是Na2S2O3：根据2Na2S+Na2S2O3+6HCl=6NaCl+4S↓+3H2O Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
则含Na2S 0.04+（0.21-0.04×2）÷2×（2/3）=0.0833 mol
Na2S2O3 （0.21-0.04×2）÷2×（1/3）=0.0217 mol