用惰性电极对500ml AgNO3 溶液进行电解，当电解液ph由6降到3时，析出的印、银的质量是多少?(无h2析出）
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方程式：
4AgNO3 + 2H2O ==[电解]== 4HNO3 + 4Ag + O2↑
n(Ag)=n(H+)=c(H+)*V=(10^-3 - 10^-6)*500*10^-3≈10^-3*500*10^-3=0.5*10^-3(mol)
m(Ag)=n(Ag)*M(Ag)=0.5*10^-3*108g=54*10^-3g=54mg
4AgNO3 + 2H2O ==[电解]== 4HNO3 + 4Ag + O2↑
n(Ag)=n(H+)=c(H+)*V=(10^-3 - 10^-6)*500*10^-3≈10^-3*500*10^-3=0.5*10^-3(mol)
m(Ag)=n(Ag)*M(Ag)=0.5*10^-3*108g=54*10^-3g=54mg
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