问一道化学计算题
加热1.218g晶体RCl2·xH2O，使之失去全部结晶水得到0.570gRCl2,把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出100mL溶液正好与40mL0.15mo...
加热1.218g晶体RCl2·xH2O，使之失去全部结晶水得到0.570gRCl2,把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出100mL溶液正好与40mL 0.15mol/lAgNO3溶液完全反应，则：1.R是什么元素 2.x的数值是多少？
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解：依据题意，有如下关系式
RCl2·xH2O——xH2O---------RCl2————-2Cl-—————2Ag+
71+R+18x------18x---------(71+R)---------2-------------2
-----（1.218-0.570）g------0.570g---------------40*10^-3*0.15*200/100
列比例解即可
18x/（1.218-0.570）=(71+R)/0.570=2/（40*10^-3*0.15*200/100）
x=6
R=24，所以R是Mg元素
RCl2·xH2O——xH2O---------RCl2————-2Cl-—————2Ag+
71+R+18x------18x---------(71+R)---------2-------------2
-----（1.218-0.570）g------0.570g---------------40*10^-3*0.15*200/100
列比例解即可
18x/（1.218-0.570）=(71+R)/0.570=2/（40*10^-3*0.15*200/100）
x=6
R=24，所以R是Mg元素
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